Semana 11

SEMANA11 SESIÓN 32	Física 2 UNIDAD 6: FÍSICA Y TECNOLOGÍA CONTEMPORÁNEAS
contenido temático	6.2 Cuantización de la energía y efecto fotoeléctrico. 6.3 Espectros de emisión y absorción de gases.

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • Describe el efecto fotoeléctrico • Describe algunos espectros de emisión y absorción. Procedimentales • Elaboración de actividades de laboratorio. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: - Presentación en Power Point; examen diagnóstico, programa del curso. De Laboratorio: Tubos de descarga, Hidrogeno, Helio, Nitrógeno, Oxigeno, Neón, Argón, Kriptón, fuente de poder, espectroscopio o lentes de difracción.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA - El Profesor  hace la presentación de las preguntas   Preguntas ¿En que radica lacuantización de la energía? ¿En qué consiste el efecto fotoeléctrico? ¿Cuáles son las aplicaciones del efecto fotoeléctrico? ¿Qué son los espectros de emisión? ¿Qué son los espectros de  absorción? ¿Cuáles son las aplicaciones de los espectros de emisión y absorción? Equipo 5 4 2 1 3 6 Respuesta La energía absorbida o emitida por la materia no es continua (no se puede absorber o emitir cualquier cantidad de energía), sino que se transfiere en unidades elementales de energía, cuantos de energía o fotones. En el efecto fotoeléctrico hay que pensar que la luz está formada por paquetes de energía (denominados fotones).  Esta energía depende de la frecuencia de la luz utilizada  Para arrancar a un electrón del material, hace falta una cierta energía denominada función trabajo del material  La interacción fotón electrón es uno a uno, es decir que si el fotón no le entrega la energía necesaria para salir del material, el fotón sigue de largo.  Después de la interacción el fotón desaparece y el electrón se queda con toda la energía que traía en forma de energía cinética  La energía cinética que tiene el electrón al salir del material es la energía que le entrega el fotón menos la función trabajo.  Esto último establece que para que ocurra efecto fotoeléctrico es necesario que los fotones tengan mas energía que la función trabajo del material. (es decir las luces rojas no darán efecto fotoeléctrico) Cámaras, en el dispositivo que gobierna los tiempos de exposición; en detectores de movimiento; en el alumbrado público; como regulador de la cantidad de tener en la máquinas copiadoras; en las celdas solares muy útiles en satélites, calculadoras, y relojes. Las aplicaciones las encontramos, también, cuando asistimos a una función de cine ya que el audio que escuchamos es producido por señales eléctricas que son provocadas por los cambios de intensidad de la luz al pasar por la pista sonora que viene en la cintacinematrográfica. El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.   El espectro de absorción es una representación gráfica que indica cantidad de luz absorbida (ε) a diferentes valores de λ.   Sirvenbásicamentepara dos cosas:  1.- Identificar moléculas, iones, o elementos en un compuesto o solución dado, pues cada molécula, ion o elemento tiene un espectro de emisión y otro de absorción únicos, de este modo, al leer los espectros podemos ver con exactitud que contiene lo que se leyó comparando con tablas o bases de datos de espectros de moléculas, iones o elementos puros. Por ejemplo, en el espectro de infrarrojo puedes leer los grupos funcionales de una sustancia (Determinas dependiendo de la longitud de onda grupos alcohol, éster, éter, ceto, etc.)  2.- Determinar la concentración de moléculas, iones o elementos en una solución, ya que por medio de la ley de Beer se determina la concentración a partir de la cantidad de radiación (Infrarroja, visible, UV, etc.) emitida o absorbida al incidirle energía (Generalmente en forma de luz). Por ejemplo, al determinar por UV la cantidad de alcohol que tiene un enjuague bucal.   Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras: Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor - Solicitar el material requerido para realizar las actividades siguientes: - Colocar cada uno de los tubos de descarga en la fuente de poder. - Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica y oprimir el botón de encendido de la misma. - Observar el color generado por cada uno de los tubos de descarga y completa la tabla de observaciones. - Observar con el espectroscopio la luz solar y escribir los colores detectados. Elemento en el tubo de descarga Nombre y símbolo   Numero de electrones Modelo Atómico Según Bohr Color  emitido al aplicar energía con la fuente de poder Colores de la luz solar Hidrogeno H 1e Violeta Amarillo Helio He 2e Naranja Naranja fuerte Neón Ne   10e Rojo Rojo Argón Ar 18e   Morado Morado Vapor de agua H2Og 10e Rosa y rosa claro No hay.   El Profesor solicita a cada equipo que de acuerdo a  los resultados obtenidos, comparen los colores emitidos por el Sol y vistos con el espectroscopio Los alumnos discuten y obtiene conclusiones. FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa y los que tengan computadora e internet, indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran una carpeta  nombrada Física 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía e-mail u otro  programa para comentar y analizar los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente clase en USB.               Los alumnos que tengan PC y Programas elaboraran su informe, empleando el                   programa  Word, para registrar los resultados.
Evaluación	Informe en Power Point de la actividad.    Contenido:    Resumen de la Actividad.

 

Semana 11

SEMANA11 SESIÓN 32	Física 2 UNIDAD 6: FÍSICA Y TECNOLOGÍA CONTEMPORÁNEAS
contenido temático	6.2 Cuantización de la energía y efecto fotoeléctrico. 6.3 Espectros de emisión y absorción de gases.

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • Describe el efecto fotoeléctrico • Describe algunos espectros de emisión y absorción. Procedimentales • Elaboración de actividades de laboratorio. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: - Presentación en Power Point; examen diagnóstico, programa del curso. De Laboratorio: Tubos de descarga, Hidrogeno, Helio, Nitrógeno, Oxigeno, Neón, Argón, Kriptón, fuente de poder, espectroscopio o lentes de difracción.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA - El Profesor  hace la presentación de las preguntas   Preguntas ¿En que radica lacuantización de la energía? ¿En qué consiste el efecto fotoeléctrico? ¿Cuáles son las aplicaciones del efecto fotoeléctrico? ¿Qué son los espectros de emisión? ¿Qué son los espectros de  absorción? ¿Cuáles son las aplicaciones de los espectros de emisión y absorción? Equipo 5 4 2 1 3 6 Respuesta La energía absorbida o emitida por la materia no es continua (no se puede absorber o emitir cualquier cantidad de energía), sino que se transfiere en unidades elementales de energía, cuantos de energía o fotones. En el efecto fotoeléctrico hay que pensar que la luz está formada por paquetes de energía (denominados fotones).  Esta energía depende de la frecuencia de la luz utilizada  Para arrancar a un electrón del material, hace falta una cierta energía denominada función trabajo del material  La interacción fotón electrón es uno a uno, es decir que si el fotón no le entrega la energía necesaria para salir del material, el fotón sigue de largo.  Después de la interacción el fotón desaparece y el electrón se queda con toda la energía que traía en forma de energía cinética  La energía cinética que tiene el electrón al salir del material es la energía que le entrega el fotón menos la función trabajo.  Esto último establece que para que ocurra efecto fotoeléctrico es necesario que los fotones tengan mas energía que la función trabajo del material. (es decir las luces rojas no darán efecto fotoeléctrico) Cámaras, en el dispositivo que gobierna los tiempos de exposición; en detectores de movimiento; en el alumbrado público; como regulador de la cantidad de tener en la máquinas copiadoras; en las celdas solares muy útiles en satélites, calculadoras, y relojes. Las aplicaciones las encontramos, también, cuando asistimos a una función de cine ya que el audio que escuchamos es producido por señales eléctricas que son provocadas por los cambios de intensidad de la luz al pasar por la pista sonora que viene en la cintacinematrográfica. El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.   El espectro de absorción es una representación gráfica que indica cantidad de luz absorbida (ε) a diferentes valores de λ.   Sirvenbásicamentepara dos cosas:  1.- Identificar moléculas, iones, o elementos en un compuesto o solución dado, pues cada molécula, ion o elemento tiene un espectro de emisión y otro de absorción únicos, de este modo, al leer los espectros podemos ver con exactitud que contiene lo que se leyó comparando con tablas o bases de datos de espectros de moléculas, iones o elementos puros. Por ejemplo, en el espectro de infrarrojo puedes leer los grupos funcionales de una sustancia (Determinas dependiendo de la longitud de onda grupos alcohol, éster, éter, ceto, etc.)  2.- Determinar la concentración de moléculas, iones o elementos en una solución, ya que por medio de la ley de Beer se determina la concentración a partir de la cantidad de radiación (Infrarroja, visible, UV, etc.) emitida o absorbida al incidirle energía (Generalmente en forma de luz). Por ejemplo, al determinar por UV la cantidad de alcohol que tiene un enjuague bucal.   Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras: Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor - Solicitar el material requerido para realizar las actividades siguientes: - Colocar cada uno de los tubos de descarga en la fuente de poder. - Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica y oprimir el botón de encendido de la misma. - Observar el color generado por cada uno de los tubos de descarga y completa la tabla de observaciones. - Observar con el espectroscopio la luz solar y escribir los colores detectados. Elemento en el tubo de descarga Nombre y símbolo   Numero de electrones Modelo Atómico Según Bohr Color  emitido al aplicar energía con la fuente de poder Colores de la luz solar Hidrogeno H 1e Violeta Amarillo Helio He 2e Naranja Naranja fuerte Neón Ne   10e Rojo Rojo Argón Ar 18e   Morado Morado Vapor de agua H2Og 10e Rosa y rosa claro No hay.   El Profesor solicita a cada equipo que de acuerdo a  los resultados obtenidos, comparen los colores emitidos por el Sol y vistos con el espectroscopio Los alumnos discuten y obtiene conclusiones. FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa y los que tengan computadora e internet, indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran una carpeta  nombrada Física 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía e-mail u otro  programa para comentar y analizar los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente clase en USB.               Los alumnos que tengan PC y Programas elaboraran su informe, empleando el                   programa  Word, para registrar los resultados.
Evaluación	Informe en Power Point de la actividad.    Contenido:    Resumen de la Actividad.